酸碱性强弱和电离平衡常数的关系,如何用电离平衡常数判断强酸弱酸

酸碱性强弱和电离平衡常数的关系,如何用电离平衡常数判断强酸弱酸

电离平衡常数与酸性强弱的关系。相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱。这句话有什么问题吗？电离平衡常数和水解平衡常数根据电离平衡的大小鎓常数（K），可以初步估计弱电解质的电离程度。K值越大，电离程度越大，弱酸的酸性越强。 相同条件下，常见弱酸的酸度如下图所示：注意，这里指的是相同条件。 例如

酸碱性强弱和电离平衡常数的关系是什么

˙▽˙ ①电离平衡的恒定性是温度的函数，当温度不变时，K不变。 ②该值越大，弱电解质越容易电离，对应的弱酸、弱碱越强；该值越小，弱电解质越难电离，对应的弱酸、弱碱越弱；即电离平衡常数与对应值有什么关系？ 物质的酸度和碱度之间有什么关系。 K越大，物质越容易电离，酸性和碱性越强。 一般来说，只有弱酸和弱碱才有电离平衡常数。 为什么可以判断电离平衡常数的大小？

酸碱性强弱和电离平衡常数的关系图

＞△＜ caca的平衡常数：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)，即：Ka=(ca^2)/(1-a)当电离度很小时，1-a≈ 1、则：a=√(Ka/c)此式表明，溶液的电离度与其溶解度的平方根成反比，这就是对试题的分析：电离常数越大，酸性越强。据此可知，三种酸的强度关系为HX>HY>HZ，A是不正确的；根据配制原理用较强的酸弱化酸，选项二正确；酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，不正确

酸碱性强弱和电离平衡常数的关系

ˋ０ˊ 在高中化学中，只有弱酸、酸盐及其相应离子（和NH4+）的电离平衡常数会影响它们的酸性。 例如，乙酸和电水的电离平衡常数为：k==/。 水的离子积常数法是，在室温下，唇柱溶液中c(h+)和c(oh-)的离子内积始终为1.0x10-14。知道c(h+)，就可以理出c(oh-)，反之亦然。 室温下，酸度和碱度分别为

酸性强弱与电离平衡常数的关系

4.因此，通过电离平衡常数，我们可以了解溶液中酸碱反应的强度，从而更好地了解酸碱性质。 值得注意的是，对于Ka和Kb的比较，我们可以通过它们的互补关系来判断答案。查看更多高质量的分析答案。平衡常数越大，电离程度越大，生成的H+越多，所以对于同一种酸，如果都是一元酸，K越大，生成的H+越多，酸性越强。