ph等于3.50,求[H+]等于,1ph等于多少H

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pH=-lg[H+]，反之[H+]=10^(-PH)，10的-PH次方就是氢离子浓度。 例如：PH=3，则氢离子浓度为10^-3=1/1000=0.001mol/L。 氢离子浓度指数：氢离子浓度指数测试仪氢离子浓度指数，pH为负对数，表示溶液中氢离子的浓度。 公式：pH=-lg[H+]需要[H+]，可逆算。 首先，将pH转换为正常指数

1.简单酸碱溶液的pH为pH=-lg[H+]，只需要[H+]。 1）一元强酸：H+]=C酸，二元强酸：H+]=2C酸，弱酸：H+]=Cα，然后求pH。 2)一价强碱[OH-]=Cbase，二元强碱：OH-]=2Cbase，由pH=-lg[H+]，只需要[H+]。 1）一元强酸：H+]=C酸，二元强酸：H+]=2C酸，弱酸：H+]=Cα，然后求pH。 2)一元强碱[OH-]=Cbase,二元强碱:OH-]=2Cbase2.强酸,强碱

当PH等于3.5时，氢离子浓度是多少？扫描二维码下载作业帮助进行搜索和解答问题。您将立即得到答案。分析。查看更多高质量分析和答案。报告10^(-3.5)pH=-lg(c(H+))。分析不可用。 理解？ 免费查看类似问题10^(-3.5)pH=-lg(c(H+))

phandh+PH与H+之间的关系是有效反应，即PH=-log[H+]。 例如，如果pH为7，则H+的浓度等于10的负七次方，H+]=10-7。 ©2022百度|百度智能云提供的计算服务|设10的负3.5次方等于0.000316，氢离子浓度为0.000316mol/l。

＞△＜ pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)常温下：pH+pOH=141，求0.05mol/LH2SO4溶液的pH。 2.求0.5mol/LBa(OH)2溶液的H+浓度和pH。2.溶液稀释中pH的计算1.酸稀释：25℃，(2)pH=5的强酸溶液混合，溶液中[H+]占主导地位。 H+]=(1×10-5+1×10-3)/2=5.05×10-4(mol/L)∴pH=3.3【例3】求强酸和强碱不完全中和的pH值。 1)0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2