化学中吸热放热的物质,常见吸热反应和放热反应类型

化学中吸热放热的物质,常见吸热反应和放热反应类型

1.高中化学中常见的吸热反应和放热反应。高中化学中常见的吸热反应和放热反应。从物质的角度来看：从物质的角度来看：新物质的生成。新物质的生成。从粒子的角度来看：从粒子的角度来看：原子重组的过程。原子重组。高中化学中常见的吸热反应和放热反应学校化学。常见的放热反应：①可燃物的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化学反应；④金属与酸的置换反应。 ；⑤物质的缓慢氧化。 常见的吸热反应：①大部分

②溶解吸热的：如NH4NO3溶解；③溶解放热的：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；④无明显热现象的溶解：如NaCl。 2.溶解度1.固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某种固体物质释放出100g的溶剂：氢氧化钠固体溶于水，浓硫酸溶于水。吸热现象：硝酸铵（铵盐如NH4NO3）溶于水时既不吸热也不放热：氯化钠（NaCl）（ps：wh醚类固体溶于水或放出热量可用来鉴别物质）2.化学变化

1.热反应：一定量的物质在一定条件下完成反应时所释放或吸收的热量。2.焓变(ΔH)的含义：恒压条件下化学反应的热效应(1)。符号：△H(2)。单位：kJ/mol3。原因：共吸热和放热反应。 放热：中和酸、碱、物质的化合。 吸热：氢氧化钡与氯化铵反应，分解物质。 吸热剂

╯﹏╰ 溶于水放热的物质：SO3、P2O5、浓硫酸、浓磷酸、NaOH、KOH、Na2O、Na2O2、CaO及活性金属如钠、钾、钙及其氧化物和氢氧化物。 溶于水并吸热的物质：硝酸铵等。 1、放热：浓硫酸和氢氧化钠固体溶于水时能放出热量；碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）与水反应能放出热量。 2、

1.放热：浓硫酸和氢氧化钠固体溶于水时能放出热量；碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）与水反应能放热。2.硝铵溶于水，水能吸收热量。3.大多数物质溶解时不发生放热反应：在化学反应中，是反应物总能量增加的反应。大于产物总能量的反应称为放热反应。 包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸之间的反应以及不稳定物质到稳定物质的反应。 吸热的