ph为2.53的hac与ph为13的naoh,hac和naoh能组成缓冲溶液吗

ph为2.53的hac与ph为13的naoh,hac和naoh能组成缓冲溶液吗

当pH=2.53时，c(H+)=0.00295mol/Lc(HAc)=c2(H+)/Kaθ(HAc)=(0.00295)2/(1.75×10-5)=0.5mol/L当pH=13时，c(OH -)=0.1mol/L当HA与NaOH混合时，生成NaA，HA过量，溶液中：c(HAc)=(0第一pH=2.53HA浓度H+=(c*ka)1/2ph=1/2(pc+pka)=2.53=1/2(pc +4.76)pc=0.3c=0.5mol/LPH=13.00NaOHOH-=0.1mol/LHAc过量形成HAc---NaAc缓冲液NaAc浓度为

大学化学关于pH计算(1)等体积的pH=2.53的HAc溶液和pH=13的NaOH溶液混合后溶液的pH是多少？(Ka(HAc)=1.74×10^-5)(2)求缓冲溶液中AgCN的溶解度=3。当Ka(HCN)=6时，混合溶液的pH值为7.46。 由于氢氧化钠的pH值大于7，而HAC溶液的pH值小于7，因此混合溶液的pH值会比其各自的pH值更接近中间值7.46。 这是由pH值决定的

例如：将等体积的0.2mol.L-1CH3COOH溶液加入到10ml的0.1mol·L-1NaOH溶液中。反应后，溶液中各颗粒的浓度方程如下：先分析溶质的主要成分：反应直至不能反应，则NaAc:HAc=1:1，因为hac的比例为：HAcAc-+H+c-(10^-2.53)10^ -2.5310^-2.53Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]1.75*10^-5=(10^-2.53)^2/[c-(10^-2.53)]c=0.500mol/ Lphis13.00NaOH溶液

25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释1000倍后的pH值是多少？ 将1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液加入到100mL纯水中，pH值是多少？ 将pH=11的氨水稀释至H=10，则NH3·H2O的电离平衡=1/2(pc+pka)=2.53=1/2(pc+4.76)pc=0.3c=0.5mol/LPH=13.00NaOHOH-=0.1mol/LHA顺式过量形成HAc--- NaAc缓冲液。NaAcis的浓度0.1/2=0.05。HAcis的浓度0.5-0.1/2

哦。 这是大学问题。 那我就不给你了。你可以解离乙酸忽视。 因为它太小了。 直接计算为强酸和强碱的中和。 ）0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+不参与反应，所以溶液呈蓝色。反应后溶液的体积约为