氧化还原弱酸制强酸,强酸制弱酸实质

氧化还原弱酸制强酸,强酸制弱酸实质

弱压强并不是特例，都是有规律的，即天平移动；移动天平的方法有：1.生成挥发性酸：H3PO4(浓)+NaCl(固体，加热)=NaH2PO4+HCl(g)2.形成不溶性沉淀：H2S1。强酸制备弱酸本质上是为了满足复分解反应生成弱电解质的条件。（因为弱酸具有较强的获得质子（氢离子）的能力，而强酸具有较强的给出质子的能力。弱酸与质子结合后， 很难电离）

弱酸到强酸领域的特殊例子如下：1.复分解反应，不是氧化还原反应。 众所周知，酸性较多的酸可以产生酸性较少的酸，因为酸性较多的酸在水溶液中的电离度大于酸性较少的酸的电离度。 电离产生的氢CO2（气体）一般不能产生强酸，但强酸可以产生弱酸。但是，有以下三种情况应考虑这种可能性：1、生成难溶于酸和水的物质。2、发生氧化和还原反应。3、强酸沸点低，易挥发。

弱酸产生强酸的情况有两种：1）非氧化还原复分解反应。正如上面提到的，强酸可以产生较弱的酸，因为强酸在水溶液中电离。 程度大于弱酸，电离产生氢电离(1)弱酸向强酸存在①发生非氧化还原反应的复分解反应，满足复分解反应规则H2S(弱酸)+CuCl2==CuS(沉淀)+2HClH2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4H2S+2AgNO3=Ag

将强酸变成弱酸的目的是复分解反应。在氧化还原反应中，弱酸可以生成强酸。因此，此时需要遵循的规则是强氧化剂（还原剂）生成弱氧化剂（还原剂）。 例如，当Cl2通入硫酸氢时，Cl2+弱酸可生成强酸。中学化学2005江苏省淮阴中学223000芮鹏程。中学化学复分解反应中，有一个重要的原理，即强酸可以生成弱酸，但在一定条件下，由于各种原因会生成弱酸。

这些"弱酸到强酸"和"弱碱到强碱"反应，除了氧化还原反应外，都是基于勒夏特列原理（平衡运动化学-强酸到弱酸（复分解）、氧化还原到强酸到弱酸（复分解）谁更好（复分解）或氧化还原？为什么图中不能有反应？强酸不可能产生敬畏吗？是不是能形成弱电解质？或者应该说，只要氧化还原能发生，它就不会发生？