硫酸的离子方程式硫酸分子式H2SO4,是二元强酸,在水中分步电离。①H2SO4==H+ + HSO4- ②...
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高中八大弱酸排序 |
弱酸根离子,高中化学中的12个弱酸
弱酸离子:磷酸根、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根、硅酸根、磷酸二氢根、乙酸根、次氯酸根、草酸根,弱酸释放H+而成为弱酸离子;弱酸根碱化:铜离子、镁离子、铝离子、铵离子、酸根弱酸:即弱酸的阴离子或相应的正盐阴离子如:CO32-、SO32-,PO43 -、CH3COO-等在酸性条件下不起作用。
弱酸离子是指弱酸不能再电离产生氢离子时的离子。例如,H2CO3对应的弱酸离子是CO32-。弱酸二阴离子的酸离子,弱酸可以电离部分H+,但也可以电离H+,如HCO3-Aweak1。由于复分解反应,离子不能大量共存⑴强酸(HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3)可与强酸离子共存;H+存在于酸性溶液中,不能含有大量OH-、弱酸离子(如F-、ClO-、
↓。υ。↓ 1.所有弱酸离子CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-和H+不能大量共存。 2.酸性弱酸离子如HCO3-、HS-、HSO3-不能与OH-大量共存,也不能与H+大量共存。 3.包装(2)中形成盐的弱酸阴离子通过沉淀水解,使溶液呈碱性。 例如乙酸钠溶液、碳酸钾溶液(3)盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液的碱性(或酸性)越强。 4)多元弱酸自由基的正离子大于酸性酸离子
是的,在中学,当然,含有弱酸性自由基的酸意味着弱酸。但在比赛或大学,这是错误的。典型的例子包括弱酸性自由基:HCO3-,CO32-,HSO3-,SO32-,HS-,S2-,H2PO4-,HPO42-,PO43-,Ac-,F-,HSiO
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