由一元弱酸HA和它的共轭碱,写出下列各碱的共轭酸

由一元弱酸HA和它的共轭碱,写出下列各碱的共轭酸

以下溶液不能用作缓冲液()A.HAcNaAcB.HClNaClC.H3PO4NaH2PO4D.NaH2PO4Na2HPO4E.NH3·H2ONH4Cl20。根据酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱为()A.H2PO4-B溶液：HA=H++A-c(H+)=c(A-)=pH=10∧ -3.5Ka=c(H+)·c(A-)/c(HA)=(10∧-3.5)∧2/0.05=2×10∧-6Kb=Kw/Ka=1.0×10∧-14/2 ×10∧-6=5×10∧-9A-+H2O=HA+OH-c(OH

9、由单碱式弱酸（Ka=5.6×10-6）及其共轭碱组成的缓冲液中弱酸的浓度为0.20mol·L-1。若向100ml该缓冲液中加入5.0mmolNaOH固体，则溶液pH值变为6.0，计算Na4的添加量。已知0.10mol/L单碱式弱酸HA的pH值溶液=3.0，则0.10mol/L共轭碱Na溶液的pH为A.9.0B.8.5C .11.0D.9.55.用双指示剂法测定某种碱溶液。先用HCl滴加至酚酞变色，消耗V1mL，然后加入甲基橙。

╯＾╰〉 第三章酸碱反应由此可见：(⒈)酸和碱可以是分子，也可以是正负离子。分子酸酸离子酸H2C204,HCl,H2CO3,H2SHAc,H3PO4,HCOOH,HCNH3O+,NH4+,NH3+第三章酸碱反应分子的价电子结构为:3d74s2(3,2,0,+1/2);(3 ,2,0,-1/2);(3,2,+1,+1/2);(3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2) );(3,2,+2,+1/2);(3,2,-2,+1/2);(4,0,0,+1/2);(4,0,0, -1/2)(3).Co(OH)

7.Koface一定的弱酸HA=2.0×10-5。如果需要配制pH=5.00的缓冲液，则1.00mol·L-1HA与100mL的1.00mol·L-1NaA混合的体积约为答案：50mL8，血液分解：（1）20Kw；c20可以用最简单的公式（2）Bor计算一个元素的轴弱酸。检查表格，发现pKa=9.24比H+大得多 和OH-。您可以使用最简单的公式26.某种弱酸HA测试将1.250g样品溶解在水中并稀释至50.00mL。使用4