两溶液等体积混合ph,两种强酸等体积混合ph怎么算

两溶液等体积混合ph,两种强酸等体积混合ph怎么算

分析时，假设两种溶液的质量均为mg，则混合后的质量分数为：(mg×3a%+mg×a%)/2m=2a%，故选择C。 2.将两种不同质量分数的溶液等体积混合。由于溶液混合过程中体积不守恒，1.等pH值混合。 对于任何与等pH值混合的溶液，pH值保持不变（适用于强混合、强混合、弱混合和弱混合）。 以pH为3的乙酸溶液和盐酸为例：从乙酸溶液的角度分析：混有其他溶液，体积增大，氢离子和乙酸根离子的浓度均匀。

≥▽≤ ，求下列两种混合物的pH：(1)0.1mol/lhcl溶液与等体积的hcl溶液，pH=2；(2)0.1mol/lnaoh溶液，与等体积的naoh溶液，pH=10混合。 注：例如，PH=-lg(0.055)=1.2592。两种溶液的pH相差很大（差值不小于2，也可以说大于或等于2），如PH=2和PH=5的两种强酸性溶液。 混合等体积的C(H+)=(10^-2)+(10^-5)/2=(1

首先，我们看一个最简单的问题，将盐酸与等pH等体积或任意比例混合，由于是同浓度的同溶液，所以无论以什么比例混合，溶质的量和浓度都保持不变，因此pH也不会改变！ 如果等体积的pH相1、强酸或强碱溶液混合：当pH相差两个或多个单位时，pH混合物：（酸）PH（小）0.3，（碱）PH（大）-0.3.2。强酸和强碱等体积混合：

以25°C、pH=5和pH=6的两种强酸溶液等体积混合为例。 对于pH=5的溶液，水电离生成的氢离子浓度[H+]水与酸电离生成的[H+]酸之和应等于10-5mol/L，即：H+]水+[H+]⑵若pH8和pH13的两种NaOH溶液等体积混合，则混合后的pH=。 ⑶若pHof13的强碱性溶液和pHof2的强酸溶液按体积比1:9混合，则混合后的pH=。 在线课程测试问题解答⑴2.3;⑵12.7;⑶11分析：

￣□￣｜｜ 计算过程如下（以上述两种强酸溶液等体积混合为例）：解1：按混合前的[H]计算：mol/L，[H]酸2=10mol/L，所以：pH=-lg[H]Mix=5.2596=5.26解2：根据[OH]计算混合前：O两种强酸溶液混合后的pH= 2与pH=4等体积时，溶液的pH值约为()。 A.2B.3C.2.3D.4参考答案：点击查看分析进入在线模拟测试答案，使用同类题库小程序并拍照搜索问题