of2的vsepr模型,怎么计算vsepr模型

of2的vsepr模型,怎么计算vsepr模型

A.OF2分子中的价壳层电子对=2+2=4，故中心原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体。该分子含有2个孤电子对，故其空间构型为V形，故A正确；B.CO2分子中各O2。VSEPR模型及分子（离子）三维构型及中心原子注：☆利用价层电子对互斥理论推测简单分子（ABx型）、离子（ABxm型）空间构型方法：①价层电子对数的测定：对于ABx型分子或ABxm型离子 ,价壳

A.OF2分子价层电子对数=2+12×(6-2×1)=4，且含有2个孤电子对，故其空间构型为四面体结构，故A正确；B. BeCl2分子价层电子对数=2+12×(2-2×1)=2且不含单独电子对，故SO2分子中只有1个孤电子对，价层电子对数为3。 VSEPR模型的名称为平面三角形，分子的三维构型为V形；NCl3和H3O+都有一个孤电子对，价层电子对数为3，所以NCl3和H3O+的VSEPR模型名称为4

【题目】回答下列问题1.SO_2的VSEPR模型的名称为{{1}。写出彼此等电子的分子和阴离子：2^22。HF比HCl更稳定。从材料结构知识解释：原来稳定性强的D和OF2分子有价壳层电子对=2+2=4，所以它们的VSEPR模型是正四面体。ecule含有2个孤电子对，因此其空间构型呈V形。 ，所以不正确。因此，选D。点评：这道题考验的是对粒子空间构型的判断，并不难。

∪０∪ 2.VSEPR模型的要点VSEPR模型认为分子的几何构型总是采用电子对斥力最小的结构。 因为这可以使系统具有最低的能量，所以中心价3层的电子对总是以最合适的空间方式分布。 m=2表示有2对成键电子，构型为线性。当存在额外一对孤对电子时，SO2构型在斥力作用下从线性变为V形。

2.答案如下表3.答案如下表4.sp,sp3,sp2,sp2,sp3,sp25。对于简单的无机颗粒，可以利用价层电子对互斥理论（非三维构型）计算VSEPR模型，并根据答案3所示的表格推断中心。因此，NO2的VSEPR模型是平面三角形。空间构型NO2的形状是V形（多边形）。