化学姐为大家总结了离子共存规律,希望对大家有所帮助。 一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量...
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已知电极电势判断离子共存 |
离子共存的判断方法高中,离子共存四大原则
1.发生复分解反应,离子不能大量共存。 ①挥发性弱酸如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等气体的酸根不能与H+大量共存。 ②形成Ba2+、Ca等沉淀来判断离子是否共存的情况有以下几种:1.发生复分解反应,离子不能大量共存。 ①挥发性弱酸如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等气体的酸根不能与H+大量共存。 ②发生降水
2.离子共存。所谓几种离子可以在同一溶液中大量共存,是指离子之间不发生反应;如果离子能够相互反应,则它们不能大量共存。1.如果同一溶液中的离子满足下列条件之一,判断离子是否可以大量共存,实际上就是判断离子是否可以相互反应。彼此相互作用,不能大量共存。 离子能否共存的原因及判断方法总结如下:1.共同物不能大量共存
2.方法论,从各个方面告诉你如何学好化学这门学科。1.知识点:首先,我们必须清楚高中化学学了什么。3.离子共存问题。离子共存问题一直困扰着很多高中生。教师在知识点的教学中应该注重方法的讲解,而不是问题的数量。解释道。 因为每次考试的问题都是关于
9、光谱分析:利用不同离子溶液在特定波长下的吸收或发射光谱特征,采用光谱分析方法来判断离子是否共存。 10.摩尔比法:根据离子溶液中溶质的摩尔比,可以计算出溶液:(1)根据外部电源;(2)根据电解池两极发生的反应类型;(3)根据电流或电子流方向判断;(4)根据电解池电极产物判断;(5)根据阴离子放电判断序列
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