弱酸水解大于电离,水解大于电离的常见酸式酸根

亚硫酸氢钠电离大于水解 2023-11-17 18:12 314 墨鱼

亚硫酸氢钠电离大于水解

弱酸水解大于电离,水解大于电离的常见酸式酸根

乙酸是弱酸。要比较电离和水解的大小，应比较Ka和Kb的大小。电离常数Ka=1.75×10^-5和水解常数Kb=10^-14/KaKa比Kb大得多，电离大于水解。电离是指电解质在水溶液中或熔融。由于大类酸为弱酸性，因此电离，不存在水解问题。作为中学生，掌握以下六种酸盐即可！ 1、电离大于水解的常用酸盐有：亚硫酸氢盐、磷酸二氢盐、草酸氢盐等。

↓。υ。↓ 1.碳酸氢钠的水解程度大于电解程度。原因：碳酸氢钠呈弱碱性。碳酸盐自由基的水解程度大于多价弱酸性自由基。2.写出电荷守恒和物质守恒→不影响水的电离。去除颗粒→质子守恒质子守恒使呈碱性，因为水中弱碱的电离度大于强酸、弱碱盐的水解度。电离度越大，水解度越小；电离度越小，水解度越大。

＋▽＋多元弱酸的酸基既可电离呈酸性，又可水解呈碱性。如果电离度大于水解度，则溶液呈酸性。如果水解度大于电离过程，综上所述，水解大于电离的公式是指弱酸、弱碱在水中的水解常数大于电离常数。这是因为水解是产生水分子的反应，而电离是仅产生离子的分解过程。化学

?ω? 如果电离度大于水解度，则溶液呈酸性；如果水解度大于电离度，则溶液呈碱性。电离度大于水解度的一般是较强弱酸的酸根：HSO3-、H2PO4-等。如果已知溶剂的离子积常数，则可以利用弱酸的电离平衡常数来判断弱酸的电离和水解程度。因为有

2.多元弱酸的酸盐问题。酸盐通常经历水解和电离。如果酸式盐的电离度大于其水解度，则溶液呈酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解度大于其电离度，则溶液呈碱性。此外，大多数弱酸的酸盐实际上电离度大于水解度，如邻苯二甲酸氢盐、酒石酸氢盐、苹果酸氢盐等

后台-插件-广告管理-内容页尾部广告（手机）

标签：水解大于电离的常见酸式酸根