两溶液混合ph,两个弱酸混合怎么算PH

两溶液混合ph,两个弱酸混合怎么算PH

1.两种溶液的pH值相似(相差小于2)。例如，PH=1和PH=2的两种强酸混合后，C(H+)(0.1+0.01)2=0.055PH=-lg(0.055)=1.2592.两种溶液的pH值相差很大(相差不小于2，或pH=1/2(pKw- log(CH/CA)))其中pK是水的离子积(1.0x10^-14)，CH是强酸的摩尔浓度，CA是强碱的摩尔浓度。总结在化学实验中，计算两种溶液混合后的pH值非常重要。

ˇ△ˇ (2)强碱稀释后pH值降低。稀释后的溶液中应先求[OH-]，再求[H+]即可求pH值。 3）对于极稀溶液，应考虑水的电离。 酸溶液的pH不能大于7，碱溶液的pH不能小于7.3。强酸和强碱溶液的混合物等于25℃时，ph+poh=14；在100℃时，ph+poh=121。不同浓度的强酸溶液或强碱溶液不同浓度的混合示例1.求下列两种溶液的混合pH溶液：(1)0.1mol/lHCl溶液等体积

溶液1.pH=1的盐酸溶液，H+=10-1molL-1。pH=3的盐酸溶液，H+=10-3molL-1。因此，将两种溶液等体积混合后，H+混合物为：因此，pHmixture=-lgH+Mix=-lg5.05X10-2=2 -0.7=1.3另一学生认为H+OH-=10-14，所以总结H，计算混合溶液的pH值需要考虑酸碱中和反应和盐水解反应以及缓冲溶液的性质。 通过了解反应方程式、摩尔浓度和水解常数，我们可以使用适当的方程式计算混合溶液的pH值

【答案】11.7【分析】当混合碱溶液时，溶液主要为OH-，应测定soc(OH-)，c(OH-)=(1×10-2+1×10-4)/2=5.05×10-3(mol/L) ），得：pOH=2.3，pH=14-2.3=11.7也可根据水的离子积常数，首先1.两种溶液的pH相似（差值小于2），如PH=1和PH=2的两种强酸混合后，C(H+)(0.1+0.01)2=0.055PH=-lg(0.055) =1.2592.两种溶液之间的pH差异很大（差异不小于2，也可以