酸碱等体积混合ph计算公式,ph=4.30,求[h+]=

酸碱等体积混合ph计算公式,ph=4.30,求[h+]=

混合液的混合液的pH值通过公式值计算方法计算。公式值通过公式计算。公式111.强酸与强酸混合：先求。强酸与强酸混合：先求。强酸与强酸混合：先求。 [H0.02mol/L乙酸溶液和0.02mol/L丙酸溶液等体积混合。 混合后c1=0.01mol/L;c2=0.01mol/L假

o(?""?o 等体积混合时：如果pH差大于2个单位，"pHmix=pHlarge-0.3"如果pH差为1个单位，"pHmix=pHlarge-0.26"(3)强酸和强碱溶液的混合：如果它们完全中和，则溶液pH=7。 然后找到[H+]混合物，然后找到pH值。 酸碱中和滴定pH值计酸碱混合物的pH值可由下式计算：pH=pK+log[A-]/[HA]其中pK为酸的常数，A-]和[HA]分别代表酸碱混合物中酸的质子浓度和碱的质子浓度。 pH值是溶液酸度或碱度的常用测量值

0.1mol·L-1；中碱C(OH-)=0.12mol·L-1，等体积混合碱过量。 根据pH值的计算方法，必须先求C(OH-)，然后求C(H+)，最后求pH值。 C(OH-)Yu==0.01mol·L-1溶液ph的计算公式。弱酸与强碱混合后的ph计算公式为。phis的计算公式pH=-lg[H+]。PH一般指氢离子浓度。 指数是指溶液中氢离子总数与物质总量的比值。氢离子活度指数可以采用定性方法测定。

(4)酸和碱无限稀释时，pH值只能接近7。酸不能大于7，碱不能小于7。3.pH值的计算-溶液的混合①强酸与强酸的混合：25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等。8.计算下列溶液的PH值(1)KOH溶液0.01mol·l-1,PH=___12___(2)PH=4.0和PH的双强电解质溶液 =10.0等 体积混合后，PH=___7.0___(3)1mol·l-1NH3·H2O与1mol·l-1HA等体积混合

?０? 方法：混合后求dc(H+)orc(OH-)。一般混合后体积不变，即总体积为两者之和。 示例：求混合40ml0.5mol/LHC和10ml0.3mol/LHCl后溶液的pH值？ 求pH=2，式③：25℃时，ph+poh=14；100℃时，ph+poh=121。不同浓度强酸溶液或强碱溶液的混合实例1.求下列两种液体的混合物pH：(1)0.1mol/lhcl溶液