一水合氨离子浓度大小比较,判断离子浓度大小技巧

一水合氨离子浓度大小比较,判断离子浓度大小技巧

如果用其他酸离子代替，结果可能会不同。一水氨溶液中的离子浓度大于[NH₄+]，大于[Cl-]，大于[OH-]，大于[H]。 碳酸溶液中离子浓度比较c(na+)>c(hco3-)>c(o有极少的氨，引起NH4Cl的水解来控制溶液的酸度和碱度，使溶液呈酸性；2.两者的混合物恰为中性，即NH4Cl水解产生的H+的浓度等于NH4Cl电离产生的OH-的浓度一水氨在氨水中；3.氨水的用量相对较少。

氨水中的主要物质是一水合氨分子。一水合氨是弱碱且是部分电离的。 0.1mol/氨水中的铵离子是多少？浓氨水中每种离子的浓度是多少？为什么是c(NH4+)>c(H+)？我们老师讲的时候说，一水氨电离成OH-和NH4+，比例为1:1，而H20也会电离OH-，soc(NH4+)>c(H+)。仔细想想，发现这个反应其实是

溶液的pH>7，表明一水氨的电离程度大于铵离子的水解程度，则(NH+4)>c(NH3⋅H2O)，结合物质守恒可知c(NH+4)>c(Cl−)>c(NH3⋅H2O)，溶液中的校正浓度为：c(NH+4) >c(ClH2)CO3溶液中粒子浓度关系：c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>CO32->c(OH-)。2.水解理论：⑴弱酸阴离子和弱碱阳离子不水解；例如NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-) 。

因此，应比较水解[NH4+]和电离[NH3·H2O]的程度，因为加入氯化铵后NH3·H2O的Kb=1.8×10的-5次方，NH₄Cl=NH₄++Cl-，相当于增加了铵离子的浓度，虽然平衡向相反方向移动，导致[OH-]减少，铵离子