电离小于水解的离子,电离程度

离子浓度大小比较 2023-11-15 09:33 893 墨鱼

离子浓度大小比较

电离小于水解的离子,电离程度

电离小于水解的离子,电离程度

ˇ▽ˇ 水解大于电离：HCO3-、HS-、HPO42-；电离大于水解：HSO3-、HC2O4、H2PO4-。此问题是指同一个离子的电离和水解的情况，如：NaHSO3、NaH2PO4的电离和水解在水溶液中存在两个平衡的水解。电离程度大于水解，溶液呈酸性。.虽然NaHCO3和Na2HPO4是水溶液，

碳酸氢盐与磷酸一氢盐电离水解大小比较方法电离水解大小比较方法在酸性溶液中，电离大于水解，且水解可以忽略；在碱性溶液中，水解大于电离。判断其酸碱性，可以根据溶液中的阴和阳离子的强弱来判断。阳强，阴弱。

由图可见，反应可表示为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，即HCO3-水解的离子方程式，答案为B。 3.B[分析][分析][详细说明]A.在水溶液中，HSO4-完全电离成H+和SO42-，A不正确；B.醋1.弱电解质的电离与溶液的浓度有关。当浓度足够稀释时，电离分子可以超过50%！例如H3PO4的浓度在0.0010mol/LH3PO4溶液小于0.0005mol/L.2.电荷守恒：因为每个CO3(2-)带有两个负数

˙０˙ 然后A-离子也会部分水解。在这种情况下，我们可以说水解后的A-离子是由HA电离得到的，因此电离程度大于水解，因此水解后的OH->电离的H+，因此呈现碱性。同样，弱酸和弱碱也是特定物质，因此它们主要是电离的

水解浓度、盐溶液、碱溶液1.电离理论：多种弱酸的电离分为步骤，主要由第一步决定。弱电解质的电离程度较弱。例如：NH对于弱酸、弱碱的电离度较小，产生的离子浓度远大于HSO3-离子的电离度，soc(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，则可以比较各离子的浓度；HCO3-离子的电离度小于水解度，soc(HCO3 -)>c(H2CO3

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标签：电离程度