原子序数越大离子半径怎么样,比较离子半径需考虑因素

原子结构与性质知识点总结 2023-11-20 11:53 425 墨鱼

原子结构与性质知识点总结

原子序数越大离子半径怎么样,比较离子半径需考虑因素

Y元素原子核外的电子数大于核电荷数，原子核对外层电子的吸引力小，离子半径大。电子结构相同，数量越大，带正电荷量越大，数量越小，带负电荷量越大。从核外电场的电子层数来看，电子层数越多，原子半径越大；2．看核电荷数（小阶径）：当电子壳层数相同时，核电荷数

2、不同元素粒子半径比较：①同周期元素的电子壳层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小（仅针对主族元素）。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(④负价绝对值=8主族数(限于IVA~VIIA)⑤同一时期，从左到右：原子随着半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属元素的氧化性增强，形成的气态氧化物变得更稳定，气态氧化物越稳定。

就原子而言，同一周期的原子序数越大，原子半径越小。如果周期不同，周期数越大，原子半径越大。 Forion，就原子半径而言，K>Cl，因为卡松的电子层比Cl多。但就离子半径而言，K+与Cl-具有相同的电子层，电子数相同，但K+中的质子数比Cl-多，吸引电子的能力强，另外半径小

原子序数越大，离子半径越小。原子序数越大，对核外电子的结合作用越强。核外电子排列越紧密，离子半径越小。原子序数是指元素周期表中元素的数量。该数值等于原始阴离子之间的半径定律：原子序数越大，离子半径越大。经常测试的周期2和周期3必须符合阳离子之间半径大小的规律："与原子半径减小成反比"：原子半径越大，离子半径越小。经常测试的双周期和三周期符号

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