核外电子有没有固定轨道,铁核外电子排布示意图

核外电子有没有固定轨道,铁核外电子排布示意图

事实上，原子核外的电子并不在固定轨道上运动。所谓原子轨道就是三维空间中存在运动电子的某个区域。 由于原子核外电子任意时刻的位置和动量无法同时准确测量，因此原子核外电子的运动只能用[解析]原子内部来描述，电子绕原子核运动没有固定的轨道，但当原子处于不同稳态时，电子出现tr_n=n^2r_1的概率很高。 [玻尔原子模型]1）轨道假说：原子中的电子受库仑引力

金属原子半径、离子半径、共价半径和范德华半径的区别。根据量子力学，原子核外电子的运动没有固定的轨道，没有明确的边界，只有概率密度的分布。 从原子核到最外层电子的平均距离通常定义为原子半径。 现代玻尔的电子跃迁理论也有缺陷。应用于氢原子时还好。当元素变得越来越大时，误差就会变得惊人。 接下来，玻尔的学生海森堡登场。他提出了著名的不确定性原理：电子没有固定轨道。

那么原子核就像太阳，而电子就像在不同轨道上旋转的行星。 这些轨道是固定的，电子不能出现在两个轨道的中间（1）没有固定的轨道，但它经常出现的轨道有一定的范围。 (2)原子核外的电子呈层状排列，即在不同区域移动。 (3)离原子核越近的区域，电子能量越低。 (4)不同

不是。这是核外电子参与化学结构和物质基础的三个性质之一。1.核外电子质量小，运动空间小，运动速度大。2.有节点有限轨道，无法描述。 它的运动轨迹。3.无法计算电子。电子在原子核外移动没有固定的轨道。 根据量子力学理论，电子的运动状态用波函数来描述，其位置只能用概率分布来描述。