1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2、水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,...
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弱酸电离和弱酸根离子水解程度 |
电离程度比水解程度大的离子,hs水解大于电离
1、电离为主、水解为次要的情况:电离度>水解度)1、盐类在水中的电离,如Na2CO3、NH4C等可水解盐类,在水中完全电离,而水解的弱酸性阴离子或弱碱离子仅其中,水解和电离溶液中盐类的守恒性比较离子的大小溶液中的浓度,并从守恒的角度分析离子浓度之间的关系+-盐的水解是与水盐化产生的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的电离。 生产
H2PO4-呈弱酸性,表明H2PO4-的电离度大于水解度。 以H2PO4-为界,HSO4-、HC2O4-、HSO3-、H2PO4-的电离度大于水解度。常见水溶性化学物质强碱化形成的酸性盐的电离度大于水解度。其实有很多,例如:酸、碱、盐HClH++CO32-所以水解度大于离子化。
您应该谈论既可以水解又可以电离的离子,对吧? ! HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解;HS-、HCO3^-、HPO4^2-6.逐级电离,电离程度越来越弱,产生的离子越来越少。7.这种画法更容易理解反应ps。前提必须是正常的盐溶液8.无论该物质是否重组成其他物质解决方案中的金额(我们仅在此处的解决方案中讨论),总和等于输入总量。
ˋ^ˊ 电离大于水解:磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐,故溶液呈酸性;水解大于电离:碳酸氢盐、硫化氢、磷酸氢盐,溶液呈碱性;电离水解大小比较;方法电离水解大小比;相对而言,非酸性溶液,电离大于水解,水解可忽略;碱性溶液,水解大于电离。 判断其酸碱性,可以根据溶液中的阴和阳离子的强弱来判断。阳强,阴弱。
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