高中离子共存方程式,离子大量共存口诀

高中离子共存方程式,离子大量共存口诀

H2N-CH2-COO-等；如果是碱性溶液，所有弱碱阳离子和H+都不能大量共存。中学化学中，下列不能在碱性溶液中大量共存的项目有：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+，Zn2+、Mg2+、Al3+这两种离子不能在同一溶液中共存同时，即离子之间会发生"双水解"反应。 如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 5、能发生氧化还原反应的离子不能共存，如：Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-；H

平衡化学方程式为：2KClO3=2KCl+3O2↑高中化学离子共存知识点总结31.空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体及杂质占0.03%2（2）含氢酸盐的弱酸离子不能与强碱（OH-）和强酸（H+）共存。 例如，HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O第二章：高中化学知识点：离子共存

如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：高中化学离子共存总结（二）1.循序渐进，打好基础，理清概念，搭建网络。 化学学科的特点是碎片、分散、多、杂，难记难忘。 根据该离子方程，可表示为：Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O-。 16.当过量的Cl2通入FeBr2溶液中时，将发生以下反应：2FeBr2+3Cl2→2FeCl3+2Br2。该离子方程可表示为：2

1高​​中离子方程概述1.将少量CO2倒入氢氧化钠溶液中：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCO2+2OH-CO32-+H2O2。将过量的CO2倒入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOHNaHCO3CO2+OH-HCO3-反应主要是由于OH-+H+=H2O,CH3COO-+H+=CH3COOH；一些弱酸性自由基不能与OH-大量共存，因为HCO3- +OH-=CO32-+H2O,HPO42-+OH-=PO43-+H2O,NH4++OH-=NH3·H2O等

?ω? 离子方程式易犯错误的识别1.将少量SO2倒入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO（错误，发生氧化还原反应）2.FeS+HNO3（稀）：FeS+2H+===Fe2++H2S↑( 错了，如果NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―2OH―CaCO3↓+CO32―2H2O若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―OH―CaCO3↓+H2O6。测定溶液中离子浓度