弱酸离子方程式举例,高中唯一一个弱酸制强酸的反应

弱酸离子方程式举例,高中唯一一个弱酸制强酸的反应

(1)Na2SO3水解的化学方程式！ Na2SO3+H2ONHSO3+NaOHNaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(2)Na2SO3的水解离子方程！ SO32-+H2OHSO3-+OH-HSO3-+H2OH2SO3-+OH-离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O⒉酸盐与强酸的盐反应⑴NaHSO4溶液与Na2CO3溶液Na2CO3（少量）反应：2H++CO32-=CO2↑+H2ONa2CO3( 过量）：H++CO32-=HCO3-⑵Na

∪ω∪ 弱酸和强碱乙酸和氢氧化钠OH-+CH3COOH==CH3COO-+H2O弱酸和弱碱乙酸和氢氧化铜2CH3COOH+Cu(OH)2=2CH3COO-+2H2O+Cu2+书写离子方程式时注意反应物2.弱酸的酸盐(如NaHCO3)的电离(1)熔融态:2NaHCO3(熔化)=Na2CO3+CO2↑+H2O(2) 水溶液：NaHCO3=Na++HCO3-2.酸性公式书写盐反应的离子方程(1)强酸的酸盐(如NaHS

[分析]A.沉淀刚刚完全，NH4HSO4与Ba(OH)2的比例为1:1，离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，正确； B.乙酸是弱酸，应该用CH3COOH表示，这是错误的；C.对于CO之类的问题，首先要弄清楚哪些是弱酸：除了HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4，它们都是弱酸。HCO3-+H2O=H2CO3+OH2CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-CO32-+H2O=HCO3- +OHS2-+H2O=HS-+OH-Al

钠与水的反应：na+h2o=na++oh-+h2↑原子不相等，所以错误；氯气与水的反应：cl2+h2o=2h++cl-+clo-其中hclo是弱酸，在离子方程式中不能分离，所以错误；氢氧化铝中和胃酸：al(oh)3+3h+=al3+ +3h2o,cisright;例5：将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中，沉淀刚刚完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中，直到沉淀刚刚中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+ 2

H3PO4、H2SO3、H2S、HXO常见的弱碱包括NH3H2O、CU(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3。对于这个问题，你必须首先弄清楚哪些是弱酸：除了HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4都是弱酸。HCO3- +H2O=H2CO3+OH2CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-CO32-+H2O=HCO3-+OHS2-+H2O=HS-+OH-A